分析化學(xué)中的四種滴定分析方法，分別是：氧化還原滴定、絡(luò)合滴定、酸堿滴定、沉淀滴定。
四種滴定分析方法的區(qū)別主要是反應(yīng)的類型和是否便于測(cè)定。比如，氧化還原滴定主要用于氧化還原反應(yīng)；沉淀滴定主要用于反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)；酸堿滴定主要用于酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)的反應(yīng)或者廣義上的路易士酸堿；絡(luò)合滴定主要用于絡(luò)合反應(yīng)的滴定。
1、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。應(yīng)用較為廣泛的有：碘量法、溴量法、鈰量法、亞硝酸鈉法、高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法等。
2、絡(luò)合滴定法
絡(luò)合滴定分析方法，又稱配位滴定，是以絡(luò)合反應(yīng) (形成配合物)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。絡(luò)合反應(yīng)廣泛地應(yīng)用于分析化學(xué)的各種分離與測(cè)定中，許多顯色劑、萃取劑、沉淀劑和掩蔽劑等都是絡(luò)合劑。
3、酸堿滴定法
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中是完全離解的，酸以H+形式存在，堿以O(shè)H-形式存在。酸堿滴定法是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，可用于測(cè)定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為
H+ + OH- = H2O
該方法也稱中和法，是一種利用酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測(cè)定堿，用堿作滴定劑可以測(cè)定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。
4、沉淀滴定法
沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法。
四種滴定分析方法的異同點(diǎn)：
1、共同點(diǎn)
1) 都是以消耗計(jì)算量的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來測(cè)定被測(cè)物質(zhì)含量的。
2) 隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)的濃度在計(jì)量點(diǎn)附近會(huì)有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導(dǎo)致指示劑的變色來制定滴定終點(diǎn)。
3) 滴定分析終點(diǎn)誤差Et的定義都可以表示為：
4) 由于歷史遺留問題四者使用的常數(shù)不同，若都用滴定常數(shù)Kt，可使四種滴定數(shù)學(xué)處理趨于一致。
2、不同點(diǎn)
1) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定產(chǎn)物為水，從滴定未開始到滴定結(jié)束，H20一直是一個(gè)常數(shù)，約為55.5mol/L。
2) 沉淀滴定有異相生成隨著滴定的進(jìn)行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定為1，并且保持不變。
3) 絡(luò)合滴定產(chǎn)物ML的濃度在滴定過程中是一變數(shù)開始時(shí)為0，隨著滴定的進(jìn)行，ML的濃度近線性的增大，直至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。
4) 最簡(jiǎn)單的氧化還原反映的滴定產(chǎn)物有兩種，他們?cè)诘味ㄟ^程中的濃度變化與絡(luò)合滴定產(chǎn)物ML相似。所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產(chǎn)物的濃度為常量的，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定、沉淀滴定；一種是產(chǎn)物為變數(shù)的，如絡(luò)合和氧化還原滴定。
